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    3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）
    A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

    分析 若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，假定温度提高n个5℃，则后来的速率为20℃时的2n倍，据此分析解答．

    解答 解：若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，假定温度提高n个5℃，则后来的速率为20℃时的2n倍，即$\frac{1.2mol/（L．s）}{0.15mol/（L．s）}$=2n，n=3，则温度提高15℃，所以应使反应在35℃下进行，故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确提高5℃的倍数与改变温度前后反应速率比值之间的关系是解本题关键，侧重考查学生理解和计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    A．Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$Cu（OH）2
    B．MgO$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{加热，HCl氛围}{→}$MgCl2（s）
    C．CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    D．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
    A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
    B．无水乙醇常用作医用消毒剂
    C．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
    D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molC12中充分燃烧，反应时转移6.02x1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-、B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）
    A．离子半径A2-＞C-＞B2+B．它们的原子半径C＞B＞A
    C．它们的原子序数A＞B＞CD．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
    （1）甲试管中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
    （2）乙试管中的现象是大量气泡．
    实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
    【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
    【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性
    ②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
    【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl HCl
    【设计实验】验证你的猜想
    实验步骤实验现象结论
    取少量的废液于试管中，滴加2～3滴石蕊试液，振荡．无现象废液的pH=7；
    猜想Ⅰ成立．
    【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
    C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA
    B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
    C．7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA
    D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
    （1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
    Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

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