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    (8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

    首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

    试回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________________

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________

    （4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。

    A．加入NaOH溶液进行中和

    B．加入AgNO3溶液反应后过滤

    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

     

    （1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

    （2）利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的道路，则证明已成功制得胶体。

    （3）搅拌会使胶体产生聚沉

    （4）C。

    【解析】

    试题分析：（1）该反应是利用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，方程式为：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl ；（2）利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的道路，则证明已成功制得胶体。（2）搅拌可加快胶粒的运动速率，增加了胶粒之间的碰撞机会， 使胶体发生聚沉。（3）加入NaOH、AgNO3等电解质溶液会使胶体发生聚沉，胶体不能通过半透膜而水分子和离子能通过半透膜，故可以用渗析的方法将胶体进行提纯，故C正确。

    考点：考查胶体的制备与性质。

     

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