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    10．电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若a为锌块，铁片腐蚀加快
    B．若a为石墨，铁片被保护
    C．若a为石墨，a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．若a为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑

    分析 A、若a为锌块，锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
    B、若a为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
    C、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀；
    D、若a为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；

    解答 解：A、若a为锌块，锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片被保护，故A错误；
    B、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B错误；
    C、若a为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，则a电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
    D、若a为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=1.2mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=1.5mol/（L•s）D．v（D）=2mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在工农业生产中应用广泛．如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线．

    （1）根据图1写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是．
    （3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星的火箭以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为113.57KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1
    B．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1
    C．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1
    D．B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1

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