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    12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（　　）
    A．8B．18C．8～18D．18～32

    分析 根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定．

    解答 解：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，某元素原子的N层上只有1或2个电子即4s能级有1个电子或2个电子时，3d能级上可排列电子数是从0到10，所以该原子的第三电子层M电子数可能是8到18，
    故选C．

    点评 本题考查了基态原子核外电子排布，根据构造原理来分析解答即可，注意Cr和Cu基态原子核外电子排布式的书写特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如图2是有关物质的溶解度曲线：
    已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图1：

    （1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
    （2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
    （3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是C．
    A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液
    （4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
    ①样品中含有Na2S2O3•5H2O质量分数是78.73%；
    ②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
    A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
    B．检验Cl-：确定无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
    C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
    D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．X和Y可能是（　　）
    ABCD
    XSO2Cl2HClNO2
    YNaHCO3
    溶液    		饱和Na2SO3溶液饱和NaCl溶液水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某主族元素的电离能（单位：kJ•mol-1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（　　）
    I1I2I3I4I5I6I7
    1011.819072914.14963.66273.92126725431
    A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列填空题：
    （1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
    （2）34Se2-的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p6
    （3）Fe3+的外围电子轨道表示式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（　　）
    A．74B．31C．59D．45

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
         		1.3291.1810.8660.728
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
    （2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
    （4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属

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