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    3．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．过量的铁粉与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入适量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O

    分析 A．二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸根离子；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
    C．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、二氧化氮气体和水；
    D．HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3为硫酸钙．

    解答 解：A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A错误；
    B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应，正确离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．过量的铁粉与浓硝酸反应生成硝酸亚铁、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
    D．二者发生氧化还原反应，二氧化硫少量时的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
    D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）
    A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
    C．bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若X为O2，则A可为硫化氢
    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
    C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是b（填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①RCH=CH2+CO+H2 
    ②烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3：2：2：2：1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
    （1）A的结构简式是CH3CH=CH2．
    （2）B含有的官能团名称是醛基．
    （3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响
    d．1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应
    （5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    ①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物②中间产物+C→DBP
    工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是减少生成物，使平衡向右移动．
    （6）工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L-1•s-1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol•L-1．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质反应后，固体质量减轻的是（　　）
    A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应

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