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金属钠与水反应的实验现象:钠浮在水面上,熔成闪亮的  ,并向四周  ,向反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液会变  色,写出该反应的化学方程式  


考点:

钠的化学性质.

专题:

几种重要的金属及其化合物.

分析:

钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应放出大量的热,密度比水小,浮在水面上,钠的熔点较低,熔成一个闪亮的小球,由于各方向产生的氢气不同,小球四处急速游动,溶液呈碱性,溶液会变为红色.

解答:

解:钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应放出大量的热,钠的熔点较低,熔成一个闪亮的小球;

由于各方向产生的氢气不同,小球四处急速游动;

由于生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色;

故答案为:小球,急速游动,红,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

点评:

考查钠的性质、钠与水反应现象与解释等,比较基础,注意基础知识的掌握.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )

 

A.

电池工作时,锌失去电子

 

B.

电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e═Mn2O3(s)+2OH(aq)

 

C.

电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

 

D.

外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:


表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):

(1)a的氢化物的分子构型为  ,中心原子的杂化形式为  ;d的最高价氧化物的分子构型为  ,中心原子的杂化形 ,该分子是  (填“极性”或“非极性”)分子.

(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是  ,原因是:  

(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)  

(4)f(NH35BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为  ,该配合物的配体是    

(5)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

c单质晶体中原子的配位数为  .若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M.该晶体的密度为  (用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:


Na2CO3俗名纯碱,下列对Na2CO3采用不同分类法的分类.不正确的是(  )

 

A.

Na2CO3是碱

B.

Na2CO3是盐

C.

Na2CO3是正盐

D.

Na2CO3是钠盐

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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同条件下焚烧下列物质,污染大气最严重的是(  )

 

A.

聚氯乙烯

B.

聚乙烯

C.

聚丙烯

D.

氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:


氧化钠的化学式  ,过氧化钠的化学式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应,放出 57.4kJ的热量.表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是(  )

 

A.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

 

B.

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

 

C.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol﹣1

 

D.

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


在醋酸溶液中,存在如下电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO加入固体NaOH,电离平衡向  反应方向移动,c(H+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子一定能大量共存的是(  )

 

A.

在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

 

B.

在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32﹣

 

C.

在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3

 

D.

在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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