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    实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：

    （1）写出制氯气的化学方程式：
     
    ，
    （2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：
     
    ．浓硫酸的作用
     
    ，饱和食盐水的作用是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
    （2）依据氯化氢受热易挥发、易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性解答．
    解答： 解：（1）实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯化氢和水蒸气在加热时容易挥发，从发生装置出来的氯气含有杂质氯化氢、水，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性，将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，
    故答案为：CDBA；干燥氯气；除去氯气中的氯化氢．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法，题目难度不大，明确反应的原理、氯气的性质是解题关键，注意除杂的先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2．
    2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素
     
    ．
    实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    实验现象：实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    实验结论：猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须
     
    ．
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是
     
    ．
    a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到
     
    mL气体．
    实验三：探究固体混合物的成分．小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后
    用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
     

    A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应能够发生：
    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
    ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
    ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
    B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
    D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式（不写过程）
    三氧化二铁溶于盐酸
     

    澄清石灰水中通入CO2
     

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     

    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、MgCl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+、Mg2+
    B、Fe2+、Mg2+
    C、Fe2+、NH4+
    D、Al3+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H++A-，则K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH??
    H++CH3COO-    		1.75×10-5
    H2CO3H2CO3??H++HCO3-
    HCO3-??H++CO32-    		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    H2SH2S??H++HS-
    HS-??H++S2-[来源：．Com]    		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-??H++PO43-    		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是
     
    ，酸性最弱的是
     
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶   ②蒸馏烧瓶③蒸发皿  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有
     
    ．
    （2）使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．
    （3）标有零刻度的有
     
    ．
    （4）标有温度的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、18g H2O和14g N2
    B、5.6L O2和11g CO2
    C、9g H2O和0.5mol CO
    D、224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

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