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    【题目】下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）

    A.第IA族元素都是金属元素

    B.第VIA族元素的单质在常温下均为气体

    C.第二、三周期中的金属元素种类一 样多

    D.短周期包括第一、二、三周期

    【答案】D

    【解析】

    A. 第IA族元素中的氢元素是非金属元素，A错误；

    B. 第VIA族元素中，只有氧气在常温下是气态，其余元素的单质在常温下都是固态，B错误；

    C. 第二周期中的金属元素为：锂元素和铍元素，第三周期中的金属元素为：钠元素、镁元素和铝元素，不一样多，C错误；

    D. 在元素周期表中，第一周期、第二周期和第三周期为短周期，第四周期、第五周期、第六周期和第七周期为长周期，D正确；故答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
    C.碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；

    （2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；

    （3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；

    （4）和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

    [沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

    [实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

    根据以上实验回答下列问题

    （1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

    所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

    （2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

    C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。

    （4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

    a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．

    已知：
    RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′
    请回答：
    （1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体种．
    ①红光光谱标明分子中含有 结构；
    ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
    （2）设计F→G的化学方程式 ．
    （3）下列说法不正确的是 ．
    A.化合物B能使Br2水褪色
    B.化合物C能与新制氢氧化铜反应
    C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
    D.新抗凝的分子式为C19H16O6
    （4）写出化合物的结构简式：A ．
    （5）G→H的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）C2B2的电子式是____________；

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

    <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A.用pH试纸测双氧水的pH
    B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
    C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
    D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 该温度下，平衡常数值为400

    C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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