Question

【题目】(1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是（______）

①明矾和FeCl3可作净水剂

②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关

(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号)

(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：____________。

Answer 1

【答案】1 10 D 391 ③>④>①>② 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-，温度升高，平衡正向移动c(OH-)增大，碱性增强

【解析】

（1）0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lg c(H+)计算pH；0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，根据c(H+)=及pH=-lg c(H+)计算pH；

（2）①明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；

②Al3+水解生成Al(OH)3；

③Fe3+水解生成Fe(OH)3；

④HCO3-与Al3+发生双水解；

⑤CO32-水解使溶液显碱性；

⑥NH4+与Zn2+水解使溶液显酸性；

⑦NH4+水解使溶液显酸性，草木灰的主要成分为K2CO3，CO32-水解使溶液显碱性；

（3）根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算；

（4）Ka越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小；

（5）CO32-水解使溶液呈碱性，升高温度，平衡正移。

（1）0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1；0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-10mol/L，因此pH=-lg c(H+)=-lg10-10=10；

（2）①明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，均可作净水剂，与盐类的水解有关；

②Al3+水解生成Al(OH)3，把AlCl3溶在较浓的盐酸中可抑制Al3+水解，与盐类的水解有关；

③Fe3+水解生成Fe(OH)3，保存FeCl3溶液时，在溶液中加少量盐酸可抑制Fe3+水解，与盐类的水解有关；

④HCO3-与Al3+发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2，可作泡沫灭火剂，与盐类的水解有关；

⑤CO32-水解使溶液显碱性，碱与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，与盐类的水解有关；

⑥NH4+与Zn2+水解使溶液显酸性，酸能除锈，与盐类的水解有关；

⑦NH4+水解使溶液显酸性，土壤酸性增强；草木灰的主要成分为K2CO3，CO32-水解使溶液显碱性，草木灰与铵态氮肥混合后可发生双水解，不能混用，与盐类的水解有关；

因此全部与盐类的水解有关；

（3）△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)= 391 kJ/mol；

（4）Ka越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液pH最大的是NaOH，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，因此四种溶液的pH由大到小的顺序为③>④>①>②；

（5）CO32-水解使溶液呈碱性，反应为CO32-+H2OHCO3- +OH-，升高温度，平衡正移，c(OH-)增大，碱性增强。