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    10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

    分析 向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．

    解答 解：向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.42L×0.5mol/L=0.21mol，
    若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
    所以固体减少的质量为：0.21mol×16g/mol=3.36g，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mo-l，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-l，则△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（　　）
    ①KMnO4（H+，aq） ②品红溶液③溴水④氯水⑤Fe3+（aq）
    A．①③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
    B．N4是一种新型化合物
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
    D．N4是N2的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
    B．酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    C．能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，KAl（OH）3；
    （2）写出H→G的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

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