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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，结合元素的化合价解答该题．
    解答： 解：A．Cl、Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
    C．S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Fe、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    500℃
    2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、若降低温度，可以加快反应速率
    B、在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    C、使用催化剂是为了加快反应速率
    D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为（　　）
    A、0.28mol
    B、（0.28-n）mol
    C、（n+0.2）mol
    D、（0.48-n） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是（　　）
    A、KClO3
    B、H2O2
    C、Na2O2
    D、MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为（　　）
    A、560mL
    B、448mL
    C、600mL
    D、400mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化氢（PH3）又称为膦，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，化学性质与氨气相似，电
    石气的杂质中常含有．以下关于PH3的叙述不正确的是（　　）
    A、与HCl反应生成离子化合物PH4Cl
    B、可由Ca3P2水解得到
    C、可由PCl3水解得到
    D、在空气中燃烧将生成磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW=10-12，10mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（　　）
    A、1和8B、2和8
    C、1和10D、2和10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个烧杯中盛有100mL2  mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）．向烧杯里缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，对此实验回答下列问题．
    （1）烧杯里观察到的实验现象有：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是
     
    （填字母）．
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.1mol?L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
    （2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO4和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是
     
    （填最简整数比）
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）
     
    ．
    （5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O（摩尔质量252
    g?mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）
     
    ．
    ②Na2SO3高温分解的化学方程式是
     
    ．

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