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    某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
    第一步：配制500ml 烧碱样品溶液．
    （1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．
    用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用．
    用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用．

    （2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为
    c、d
    c、d
    （填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
    C
    C
    （填字母）．
    附表：砝码规格   
                      
     附：游码位置

    （3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的
    D
    D
    （填选项字母）之间．
    A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤

    第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度．
    A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
    B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
    C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
    试填空：
    （1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由
    浅红
    浅红
    色变为
    无
    无
    色．
    （2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨
    使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨

    （3）该烧碱样品纯度为
    8c（V2-V1）%
    8c（V2-V1）%
    ．
    分析：第一步：（1）根据容量瓶检漏的方法；
    （2）根据左盘质量等于右盘质量+游码质量计算；
    （3）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
    第二步：（1）根据烧碱溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红；
    （2）根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）根据25.00mL烧碱消耗的硫酸的物质的量，利用关系式：H2SO4～2NaOH求出烧碱的物质的量，再求出500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量，最后根据质量百分数求出烧碱样品纯度．
    解答：解：第一步：（1）容量瓶检漏的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用，
    故答案为：用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用；   
    （2）托盘天平称量药品的原理是：左盘质量等于右盘质量+游码质量，当天平平衡时，左盘空烧杯和烧碱样品的总质量为33.1g，m（砝码）+m（游码=m（样品）=33.1g，砝码的质量为30g，游码的质量为0.1g，故答案为：c、d；C；    
    （3）根据实验操作的步骤有：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，定容在转移洗涤液摇匀之后完成，故选：D；
    第二步：（1）因烧碱溶液使酚酞变红，氯化钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，故答案为：浅红；无；
     （2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）25.00mL烧碱消耗的硫酸标准溶液的物质的量为：c（V2-V1 ）×10-3mol，
       利用关系式：H2SO4 ～2NaOH
          c（V2-V1 ）×10-3mol       2×c（V2-V1 ）×10-3mol
    则500ml 烧碱样品溶液烧碱的物质的量2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20，其质量为：2×c（V2-V1 ）×10-3mol×20×40g/mol=1.6×c（V2-V1 ）g，
    烧碱样品纯度为
    1.6×c(V2-V1 )g
    20g
    ×100%=8 c（V2-V1 ）%，故答案为：8 c（V2-V1 ）%．
    点评：本题主要考查了实验操作以及化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：

    第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。

    （1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

    （2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　　（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）。


    附表：砝码规格                      附：游码位置

    （3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的         （填选项字母）之间。

    A．①与②　       B．　②与③           C．③与④          D．④与⑤


    第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。

           A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

           B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

           C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL

    试填空：

    （1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由    色变为     色。

    （2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是                           。

    （3）该烧碱样品纯度为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     

    Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是         (填字母）。

     A．沿玻璃棒缓慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

    （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　       　　 写出该反应的热化学方程式_________                

    （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

    Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

    E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

    试填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。

    （2）观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                            

    （3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。

    （4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               

    （5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：

    第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。

    （1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

    （2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　　（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）。


    附表：砝码规格                     附：游码位置

    （3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的         （填选项字母）之间。

    A．①与②　       B．　②与③           C．③与④         D．④与⑤

     

     

     

     

     

     

     


    第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。

        A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

        B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

        C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL

    试填空：

    （1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由    色变为    色。

    （2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是                          。

    （3）该烧碱样品纯度为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省天水一中高二上学期第一阶段考试化学卷 题型：填空题

    实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：?

    A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；?C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。?
    就此实验完成下列填空：?
    (1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)            ?。
    (2)观察滴定管里液面的高度时应注意：                 。?
    (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是        。
    (4)D步骤的操作中液面应调节到                 ，尖嘴部分应      。
    (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?         
    (6)该烧碱样品纯度的计算式为：                        

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