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【题目】在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图),右边充有H2O2,左边充有N2,在20℃时将右边的混合气体点燃,冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4,反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计),则原来H2O2的体积比可能为( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

【答案】B

【解析】

左室中氮气的物质的量不变,令开始氮气的物质的量为1mol,左右两室压强相同,体积之比等于物质的量之比,故开始右室中氢气与氧气的物质的量为,反应后左右体积相等,则右室剩余气体的物质的量为1mol,则:
2H2+O2=2H2O 气体物质的量减少n
2 1 3
3mol-1mol=2mol
若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气为,则氢气为3mol-=,H2O2的体积比为=7:2,若剩余气体是氧气,则原混合气体中氢气为,则氢气为3mol-=,H2O2的体积比为=4:5,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如图所示),可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大,甚至超过了金刚石。下列说法正确的是 ( )

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为23

C. 石墨烯中碳原子采用sp3杂化

D. 石墨烯的熔点比C60

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________

(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>      。(填化学式)

(3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________,D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________

(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______

A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述不正确的是(

A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

B. 苯分子中键与键的夹角是120°

C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D. 苯中不含碳碳双键,所以不可能发生加成反应

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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)

C. 室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

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【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A.乙醇(乙酸):加入氢氧化钠溶液后分液

B.乙烷(乙烯):通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

C.乙酸乙酯(乙酸):滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏

D.乙醇():加入生石灰后蒸馏

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【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为

H=+88.62 kJ/mol

1以下叙述错误的是______(填序号)

ANBD的能量比Q的能量高 BNBDQ互为同分异构体

CNBD的分子式为C7H8 DNBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2NBD有多种同分异构体,其中属芳香烃的只有一种,其结构简式为________。若用氘(D)原子取代NBD分子中的一个H原子,可得到的同分异构体共有_______种。

3试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________

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【题目】长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是(
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

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【题目】回答下列问题:

(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为________

(2)NO和O2可发生反应:2NO+O2=2NO2,现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____

(3)已知铝的相对原子质量为27,若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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