[题目]下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气(O3)的说法正确的是( )A.原子数之比为3:2B.同温同压下密度比是2:3C.同温同压下质量比是3:2D.标准状况下体积比是2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（）
A.原子数之比为3：2
B.同温同压下密度比是2：3
C.同温同压下质量比是3：2
D.标准状况下体积比是2：3

【答案】B
【解析】解：A.0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）含有原子数目之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 可知，二者密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故B正确；
C．同温同压下，二者质量比是0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，故C错误；
D．根据V=nVm可知，标况下0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故D错误，
故选：B．

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B．单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2

C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键

D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E．气体总密度不变

F．气体平均摩尔质量不变

（3）该反应平衡常数表达式为：K=_______，当浓度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。

（4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。

（5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代号）。

a．高温高压 b.加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

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图1 图2

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____________________（填字母）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。

（2）图2中，钢闸门C作_____________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为____________________，检测该电极反应产物的方法是___________________________。

图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应为_____________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：__________。

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