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    短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

    B．它们对应的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z

    C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

    D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物


    解析　当X、Y、Z分别为S、Cl、F时，由于F无正价，故A项错误；当Y、Z分别为S、O时，由于H2O分子之间有氢键，沸点较高，其沸点大于H2S，故B项错误；当X、Y、Z分别为Al、Si、C时，其最外层电子数之和为11，Al为金属元素，C项错误；根据元素周期表中短周期主族元素的位置关系可知X可以是Si、P、S，三种元素分别与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色．下列有关分析正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液的pH=1或13

    B．

    溶液中一定没有Fe3+，Na+

    　

    C．

    溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣

    D．

    当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(　　)

    A．蒸馏一定需要温度计

    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C．实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王女儿——美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

    借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定量的物质有多少个微粒，那么我们就能很好地将宏观物质和微观物质联系起来。这个物理量是________________，它的基准是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

    A．元素X位于第ⅥA族

    B．甲不能溶解于乙中

    C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应

    D．乙的沸点低于丙的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)

    选项①中实验

    ②中现象

    A

    铁粉与水蒸气加热

    肥皂水冒泡

    B

    加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物

    酚酞溶液变红

    C

    NaHCO3固体受热分解

    澄清石灰水变浑浊

    D

    石蜡油在碎瓷片上受热分解

    Br2的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)

    ①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A．①和②                           B．②和③

    C．①和③                            D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

    ② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝        。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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