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    16．一定条件下在密闭容器中发生反应：
    A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
    B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    （1）写出反应A的平衡常数表达式c（NH3）•c（HI）．
    （2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化加深．（填“加深”、“变浅”或“不变”）

    分析 （1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；
    （2）达到平衡后，缩小容器体积压强增大，反应B前后气体体积不变，改变压强平衡不变，但容器中物质浓度增大；

    解答 解：（1）A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），反应的平衡常数K=c（NH3）•c（HI），
    故答案为：c（NH3）•c（HI）；   
    （2）B：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应是气体体积不变的反应，达到平衡后，缩小容器体积，反应B不移动，达到新的平衡时，碘单质浓度增大，容器内颜色将加深，
    故答案为：不移动，加深．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A．标准状况下1molH2O
    B．20℃、101kPa时36.5gHCl
    C．常温常压下17gNH3
    D．标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．回答下列问题：
    （1）A的化学式AlCl3，请写出E的一种用途：治疗胃酸过多
    （2）在反应①-⑤中，有电子转移的反应是②⑤（填编号）．
    （3）实验室制备B的化学方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
    （4）试写出反应④的离子反应方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
    （3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小；
    （2）当向溶液中加入1mol•L-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片电子流向电压（V）
    XX→Cu+0.78
    YCu→Y-0.15
    ZZ→Cu+1.35
    A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C．三种金属的活泼性顺序为：Y＞X＞Z
    D．Z和Y能构成电压最大的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡
    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
    C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
    D．化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
    （3）①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气；
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
    ③装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
    ④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
    A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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