Question

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常数为 K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是

吸

（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

k1

k2

；
可推断反应③是

吸

（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

DE

．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：

C

 （填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为

0.6

mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为

KHCO₃

．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）反应①K=

c(CO)

c(CO2)

，温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
（2）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，推出k₃=

k1

k2

；
根据图表可知温度越高K₁越大，K₂越小，结合K₃与K₁、K₂、的关系，推导出温度对K₃的影响，再结合平衡移动判断；
压强、催化剂对化学平衡移动无影响、根据增大反应物浓度或减小生成物的浓度化学平衡正向移动以及反应的热效应来分析能使平衡向正反应方向移动的措施；
（3）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以Q₃=Q₁-Q₂．
Ⅱ（1））①H₂O₂只发生了H₂O₂→O₂的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，
（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（4）根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；
（5）根据原子守恒来确定物质的化学式，
（6）双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物．

解答：解：Ⅰ（1）反应①K=

c(CO)

c(CO2)

，由图表可知，温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应①为吸热反应，故答案为：吸；
（2）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以k₃=

k1

k2

；
由图表可知，温度升高K₁增大，k₂减小，所以k₃增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应③为吸热反应；
反应是前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡移动无影响，增大反应物浓度或减小生成物的浓度、升高温度能使平衡向正反应方向移动，故选DE．
故答案为：

k1

k2

；吸；DE；
（3）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以Q₃=Q₁-Q₂，故答案为：Q₁-Q₂；
Ⅱ．（1）H₂O₂只发生了H₂O₂→O₂的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，故选C，
故答案为：C；
（2）锰元素由MnO₄^-中+7价降低到Mn²⁺中+2价，发生还原反应，发生还原反应的过程是MnO₄^-→Mn²⁺，故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）锰元素由MnO₄^-中+7价降低到Mn²⁺中+2价，发生还原反应，氧元素由H₂O₂中-1价升高到O₂中0价，发生氧化反应，离子方程式为
，故答案为：；
（4）转移电子数为

6.72L

22.4L/mol

×2×1=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（5）根据原子守恒推知，A的化学式为KHCO₃，故答案为：KHCO₃；
（6）H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性，故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性．

点评：本题考查化学平衡常数、氧化还原反应、有关计算等；注意归纳总结氧化还原反应知识：
1、化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性； 2、化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性．