【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在t1min内的平均速率为
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2O转化率增大
D. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】A.v(CO)==mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A错误;B.CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C错误;D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,则K==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;故选B。
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【题目】图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是( )
A.b电极为正极
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.电解过程中,阴、阳极还分别产生少量的O2和H2
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【题目】为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NA
B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
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【题目】CO2是造成全球气候变暖的主要气体,同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为CO,CO和H2可生产优质燃料和多种化工产品,实现碳资源的循环利用。
(1)已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示:
反应 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ? | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ? | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反应③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反应中,有利于提高H2平衡转化率的条件是_______(填字母)。
A.高温低压 B.低温高压
C.高温高压 D.低温低压
(2)在不同的电压下,CO2、H2O混合电解转化为CO、H2的电流效率如图所示(注:电流效率×100%):
①由图可知生成CO和H2有相互/span>_______(填“促进”、“抑制”或“无影响”)作用。
②用此法生产的CO和H2合成CH3OH,为使CO和H2利用率最高,电解时应控制电压在________ V左右(选填5、15、23、25、30)。
(3)在300℃时,将0.60molCO、1.40molH2充入4L密闭容器中,在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示:
①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H2的平均反应速率v(H2) =________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃条件下,将1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将_______(填字母)。
A.正反应方向反应 B.逆反应方向反应
C.达到平衡 D.无法判断
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【题目】I.常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子方程式表示)________
(2)此溶液中共有________ 种离子。
(3)这些离子中浓度为0.1mol/L的是___,浓度为0.02mol/L的离子是___。
(4)____和_____两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.08 mol。
II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最适宜采用的是________(填选项字母)
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的______(填选项字母)
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(6)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:该温度下水的离子积常数Kw=________,在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
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【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化
D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【题目】温度为T℃时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
时间 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物质的量浓度(mol·L-1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物质的量浓度(mol·L-1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物质的量浓度(mol·L-1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反应速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.若达到平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡不移动
D.反应至15 min时,改变的条件可以是降低温度
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【题目】Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中, 采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______________(填标号)。
a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀 B 的化学式为______________________
II.毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(5)滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
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【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
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