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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是( )

A. 反应在t1min内的平均速率为

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2O转化率增大

D. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

【答案】B

【解析】A.v(CO)==mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A错误;B.COH2O按物质的量比1:1反应,充入0.60molCO1.20molH2O与充入1.20molCO0.6molH2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1minn(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2minn(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C错误;D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,则K==1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是(

A.b电极为正极

B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大

C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e+H2O===CH3COOH+2H

D.电解过程中,阴、阳极分别产生少量的O2H2

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【题目】为实现随处可上网,中国发射了中星16卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2ONA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+ClO4离子数均为NA

B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是造成全球气候变暖的主要气体,同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO2高效转化为COCOH2可生产优质燃料和多种化工产品,实现碳资源的循环利用。

1)已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示:

反应

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

2389

-566

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

-571.6

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反应ΔH3=_________kJ/mol

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反应中,有利于提高H2平衡转化率的条件是_______(填字母)。

A.高温低压 B.低温高压

C.高温高压 D.低温低压

2)在不同的电压下,CO2H2O混合电解转化为COH2的电流效率如图所示(注:电流效率×100%):

由图可知生成COH2有相互/span>_______(填促进抑制无影响)作用。

用此法生产的COH2合成CH3OH,为使COH2利用率最高,电解时应控制电压在________ V左右(选填515232530)。

3)在300℃时,将0.60molCO1.40molH2充入4L密闭容器中,在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0,甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示:

图中判断反应到达平衡状态的依据是________________

② 5minH2的平均反应速率v(H2) ________mol/(Lmin)

若在500℃条件下,将1.00molCO0.50mol H20.50mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将_______(填字母)。

A.正反应方向反应 B.逆反应方向反应

C.达到平衡 D.无法判断

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【题目】I.常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子方程式表示)________

(2)此溶液中共有________ 种离子。

(3)这些离子中浓度为0.1mol/L的是___,浓度为0.02mol/L的离子是___

(4)_________两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.08 mol。

II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最适宜采用的是________(填选项字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的______(填选项字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(6)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:该温度下水的离子积常数Kw________,在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

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【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1c2c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化

D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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【题目】温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的AB,发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g) ΔH0,容器中ABD的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(  )

时间

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物质的量浓度(mol·L1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物质的量浓度(mol·L1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物质的量浓度(mol·L1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.10 min的平均反应速率v(D)0.3 mol·L1·min1

B.该反应的平衡常数表达式为K

C.若达到平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡不移动

D.反应至15 min时,改变的条件可以是降低温度

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【题目】Ⅰ.KAl(SO4)12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中, 采用废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示回答下列问题

(1)为尽量少引入杂质试剂应选用______________(填标号)。

a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________

(3)沉淀 B 的化学式为______________________

II.毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

(5)滤渣中含 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是(  )

A.加入Cu的质量为6.4 g

B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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