Question

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：



试回答下列问题：
（1）操作①的目的是______．操作②能否用硝酸钡溶液？______（填“能”或“否”）．
（2）进行操作②后，如何判断SO

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已除尽，方法是______．
（3）写出操作③有关的化学反应方程式______．操作④的名称是______．
（4）此设计方案是否严密，说明理由______．
（5）原固体样品中含NaCl m₁g，最后得到的NaCl固体m₂g，则m₁______m₂（填“＞”、“＜”或“﹦”）

Answer 1

（1）碳酸氢铵受热易分解；加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：除去碳酸氢铵；否；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，往上层澄清液中滴加BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO

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已除尽；
（3）碳酸钠可将钡离子除掉，化学反应方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；分离不溶物和可溶物用过滤，故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；过滤；
（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，在加热煮沸，故答案为：不严密，操作③引入的过量Na₂CO₃没有除去；
（5）加入氯化钡时有氯化钠生成，使m₁＜m₂，故答案为：＜；