Question

19．有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）A装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂；
A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂．
（3）B装置中负极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺；
B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：Mg＞Al＞Fe．

Answer 1

分析 A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al-3e^-=Al³⁺，B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，据此分析解答．

解答 解：（1）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁，负极是铝；B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，负极是镁；故答案为：铁、铝；铝、镁；
（2）A装置中，铝比铁活泼，所以正极是铁得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂，负极是铝失电子发生氧化反应，反应式为Al-3e^-=Al³⁺，总反应为：
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂；
（3）B装置中，镁比铝活泼，所以正极是铝，得电子发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂，负极是镁失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，总反应为：
Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂，故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂；
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是Mg＞Al＞Fe，故答案为：Mg＞Al＞Fe．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电极上的反应等知识点即可解答，注意较活泼的金属一般作负极，难度不大．