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    已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

    [　　]

    A．

    逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．

    逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．

    正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．

    正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
    （1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
    ．
    （2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
    ae
    ae
    （填序号）．
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
    （3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

    ①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    ②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    ．
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
    YO2 YO3
    空气 94%-95% 5%-6%
    氧气 97%-98% 2%-3%
    Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

    2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   

    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是         。

    a．体系压强保持不变  

    b．混合气体颜色保持不变  

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2

    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。

     ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

    2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   

    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是         。

    a．体系压强保持不变  

    b．混合气体颜色保持不变  

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2

    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。

     ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
    2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   
    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是         。
    a．体系压强保持不变  
    b．混合气体颜色保持不变  
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    2SO3（l）2SO3（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol-1

    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                       ；   

    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是          。

    a．体系压强保持不变  

    b．混合气体颜色保持不变  

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为          。

     ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

     

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