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    【题目】下列做法不利于环境保护的是

    A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

    B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

    C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋

    D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

    【答案】C

    【解析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )

    A.化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0

    B.一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态

    C.平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变

    D.平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能为平衡状态的是(　　)

    A. NH3、N2、H2的物质的量都不再改变

    B. NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    C. 混合气体平均相对分子质量不再改变

    D. 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下：

    (1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。

    (2)①写出“反应”时总反应的离子方程式：____。

    ②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。

    (3)①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是____。

    ②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。

    (4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

    请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入____。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物具有不同程度的毒性，会破坏人体的中枢神经，长期吸入会引起脑性麻痹，手脚萎缩等，大量吸入时会引发中枢神经麻痹，记忆丧失，四肢瘫痪，甚至死亡等后果。构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 （ ）

    A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A： ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%
    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
    （1）A的实验式（最简式）为 ， 相对分子质量为 ， 分子式为 ．
    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 为什么 ．
    （3）A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 在转化过程中，氮元素均被还原

    B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

    C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

    D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

    （1） 镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_______。

    （2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。

    （3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

    资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。

    ①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。

    ②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。

    ③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

    （4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

    ①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）

    ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10﹣2

    2.4×10﹣4

    1×10﹣5


    A.该反应正反应是放热反应
    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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