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    下列各物质中酸性最弱的是（　　）
    A、H2CO3
    B、H3PO4
    C、H2SO4
    D、H3SiO3
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．
    解答： 解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Si、P、S元素的非金属性最弱的是Si元素，而同周期从上往下非金属性减弱，所以酸性最弱的是硅酸，故选D．
    点评：本题考查了元素最高价含氧酸酸性强弱判断，明确元素非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱的关系是解本题关键，注意：不能根据非金属元素含氧酸的酸性强弱判断非金属元素的非金属性强弱，要根据其最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属元素的非金属性强弱，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA
    B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子
    C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
    D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、lH、2H、3H为同素异形体
    B、lH、2H、3H的中子数相同
    C、lH、2H、3H互为同位素
    D、lH、2H、3H的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

    已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
    ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
    ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    （1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是
     
    ．
    （2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是
     
    ．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是
     
    ．
    （3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
     
    ．
    （2）查资料得知，HCOOH
      △  
    .
     
    CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
     
    （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
     
    （填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
     
    ．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是
     
    ．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
     
    装置．
    Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
    pH1.5～3.26.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
     
    ．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
     
    ； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
     
    ，所用的主要硅酸盐仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
    C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A-）=c（B+）
    D、若取0.1mol?L-1BOH溶液与同浓度HNO3溶液等体积混合，则混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下装置回答问题

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热
     
    装置，原因是
     
    ；
    （2）D装置中应填充的物质是
     
    ，该物质的主要作用是
     
    ；
    （3）E装置的作用是
     
    ，F、G装置中的物质分别是
     
    ；
    （4）反应前，将5.35gNH4Cl 与过量Ca（OH）2 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是
     
    ，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；
    （5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；这说明了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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