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    15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

    分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，溶液中次氯酸根离子水解显碱性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大．

    解答 解：漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液显碱性，加入少量醋酸中和OH-，促进平衡正向进行，生成次氯酸的浓度增大，会增强漂白效果，
    故答案为：Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

    点评 本题考查了盐类水解的原理和影响因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（　　）
    A．化学平衡是动态平衡
    B．各反应物的浓度等于各生成物的浓度
    C．正逆反应速率为零
    D．反应物和生成物的浓度不再改变，反应已停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）
    A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
    C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．阴离子的半径：Z＞Y
    B．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
    C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
    D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（　　）
    A．92.37%B．9.2%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
    达到平衡的时间/min58
    平衡时N2的浓度/mol•L-1c11.5
    NH3的体积分数W1W3
    混合气体的密度/g•L-1ρ1ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
    B．2c1＜1.5
    C．2ρ1=ρ2
    D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
    A．无法计算B．77.8%C．84.1%D．81.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞M
    B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
    D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

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