精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑。下列叙述正确的是(    )

A.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2                  B.SiO2是还原剂

C.反应中有6 g碳被氧化                                D.反应中生成了28 g CO

解析:在题述反应中,C作还原剂,SiO2作氧化剂,氧化剂和还原剂的质量比为60∶(2×12)=5∶2,15 g SiO2参加反应,有6 g C被氧化,生成14 g CO。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型:013

15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑.下列叙述正确的是

[  ]

A.

氧化剂和还原剂的质量比为1∶2

B.

SiO2是还原剂

C.

反应中有6 g碳被氧化

D.

反应中生成了28 g CO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:

根据流程图回答下列问题:

⑴“煅烧”的目的是                             

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm3)和    g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、          

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为              

⑷加适量铝粉的主要作用是                     

⑸“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是     ;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

无机化学反应式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为:

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯气溶于水(新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-):

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):

6、2HClO2HCl+O2

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解:  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、盐类水解:  CH3COO+H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3+H2OH2CO3+OH-  NH4+H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化铁溶液中加入铜粉:  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金属的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑        

负极:Zn-2e- =Zn2+

38、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e- +2H2O=4OH-    

负极:Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

40、电解CuCl2溶液:阳极:2Cl- -2e=Cl2     

阴极:Cu2++2e- =Cu

           总反应:CuCl2Cu+Cl2

41、铜的电解精炼:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

42、电镀铜:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

43、电解饱和食盐水:阳极:2Cl- +2e-=Cl2          

阴极:2H+2e=H2

          总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2

44、黄铁矿的燃烧: 4FeS+11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH+H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

15 g SiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑。下列叙述正确的是

A.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2     B.SiO2是还原剂

C.反应中有6 g碳被氧化      D.反应中生成了28 g CO

查看答案和解析>>

同步练习册答案