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    【题目】已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是

    ①若a=0，则固体中只含NaHCO3 ②若a = b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3

    A. ①②③④ B. 仅③④ C. 仅①② D. 仅①③④

    【答案】A

    【解析】将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL，说明盐酸滴定碳酸钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时完全生成二氧化碳，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时生成碳酸氢钠。用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水、Na2CO3与盐酸反应生成碳酸氢钠；NaHCO3与盐酸没反应；用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时， NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、 NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳；若a=0，则固体中只含NaHCO3，故①正确；若a = b，则固体中只含NaOH，故②正确；若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3，故③正确；④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3，故④正确；选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

    品名：西地碘片

    华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘

    含量：1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等

    [贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存

    [有效期]二年

    (1)根据上述说明和所学化学知识回答。根据华素片中含有的活性成分推断华素片____(填“是”或“不是”)白色。

    (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。

    ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向该试管中再加入约2mL_______(填选项字母)，并用力振荡。

    A．酒精 B．裂化汽油 C．四氯化碳

    ②描述加入该液体后可能观察到的现象________

    ③选用该液体做实验的原因是________。

    (3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，该试剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关功能高分子材料的用途的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 高吸水性树脂主要用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

    B. 离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

    C. 医用高分子材料可用于制造医用器械和人造器官

    D. 聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA

    B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

    C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA

    D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

    D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，锌片上发生的电极反应为________，银片上发生的电极反应为_____________；

    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_____升，导线上转移的电子

    _____NA；

    （3）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗的HNO3的物质的量为_______，所得到的气体是（填化学式）__________，平均相对分子质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在4种离子

    B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

    C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

    D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

    A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa

    B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

    C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

    D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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