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    14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
    a．正、逆反应速率相等
    b．C、D、E的浓度均相等
    c．体系的质量不再发生变化
    d．C、D、E的质量均不再变化
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

    分析 （1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态；
    （2）混合时，先加密度小的液体，再加密度大的液体，最后加乙酸；
    （3）试管b中加碳酸钠溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸．

    解答 解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    a．正、逆反应速率相等，为平衡状态，故选；
    b．C、D、E的浓度均相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故不选；
    c．体系的质量不再发生变化，由质量守恒定律可知，质量一直不变，不能判定平衡状态，故不选；
    d．C、D、E的质量均不再变化，为平衡状态，故选；
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；ad；
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，提高乙酸的利用率，
    故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
    （3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，乙醇、乙酸易溶于水，则导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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    ①少用煤做燃料；   
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     ③燃料脱硫；
    ④在已经酸化的土壤中加石灰；     
    ⑤开发新能源．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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    已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    （1）A的结构简式为CH3CHBrCH3
    （2）反应④的类型为：取代反应；
    （3）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CBr（COOH）CH3+2NaOH→CH3C（OH）（COONa）CH3+NaBr+H2O．

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    2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A．为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A．但衣服中残留的A超标会危害人体健康．A的化学式为HCHO，是一种无色、有刺激性气味，易溶于水，有毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A．

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    9．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
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    19．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
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    （2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）?H++Z-（蓝色）．在中性溶液中，石蕊试液呈紫色；要使石蕊试液呈红色，可加入酸．

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    ①碘升华
    ②HCI气体溶于水
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    A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

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