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    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )

    ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

    A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

    【答案】D

    【解析】试题分析：氢离子可以代表盐酸，硝酸或硫酸氢钠，但不能代表醋酸和硫酸，因为醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，与反应不符，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

    （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳排放会导致的环境问题是（ ）

    A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。

    请回答下列问题：

    （1）R的元素名称是_______，中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。

    （2）上述六种元素，非金属性最强的元素为________________（填元素符号）

    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。

    （4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。

    （2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

    （3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。

    （4）生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。

    （5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式：________________________ 。

    （6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）写出A与D的化学式：A ， D ．
    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式： ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ．
    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （5）用惰性电极电解0.1molL﹣1 D与0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH ．
    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是(　　)

    A. 硫酸根离子 B. 硝酸根离子 C. 氢离子 D. 钡离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
    根据实验所得数据，下列说法不正确的是（ ）
    A.原混合物中铜元素的质量一定为0.64g
    B.生成气体体积为2.016L
    C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
    D.原混合物中铁的质量分数为87.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年2月，编制并公布了世界上第一张元素周期表的科学家是（ ）

    A.英国的舍勒B.俄国的门捷列夫

    C.瑞士的维尔纳D.意大利的阿伏伽德罗

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