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    19．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    ④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
    ⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．
    A．只有①②⑥B．只有③⑥C．只有③④D．只有⑤⑥

    分析 ①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
    ②稀有气体分子中无化学键；
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；
    ④依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；
    ⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；
    ⑥依据非电解质概念分析判断．

    解答 解：①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故①错误；
    ②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
    ④过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故④正确；
    ⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
    ⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故⑥错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
    A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
    （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．

    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．

     （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    ④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
    （i）样品的纯度为100%．
    （ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管
    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    ③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶
    ④用酒精清洗盛过苯酚的试管．  
    你认为他的操作（　　）
    A．②不对B．③不对C．①不对D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为图2：请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
    （2）B位于周期表中第三周期VIA族．
    （3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．
    （4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
    （2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物．

    （1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO2．
    （2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K1，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K2，关闭K1，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和氢溴酸反应键a断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

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