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    10．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（　　）
    A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B．属于非金属元素
    C．质子数与中子数之差为50
    D．89Y和90Y是两种不同的核素

    分析 89Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，位于周期表第五周期第ⅢB族，以此解答该题．

    解答 解：A．钇在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族，故A错误；
    B．该元素是副族元素，所以是金属元素，故B错误；
    C．中子数=质量数-质子数=89-39=50，则质子数与中子数之差为11，故C错误；
    D．89Y和90Y是质子数相同，中子数相同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
    （1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
    （2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

    又知浓海水的主要成分如下表：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g/L）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）2．
    ②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
    （3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
    A．由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．化学反应速率发生了改变
    D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据．下列关于乙肝病毒的说法不正确的是（　　）
    A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应
    C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（　　）
    A．1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及分离方法的编号填入表中．
    试剂：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．饱和Na2CO3溶液   e．新制CaO
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   E．盐析
    混合物选择试剂分离方法
    二氧化硫（乙烯）cC
    乙醇（水）eD
    乙酸乙酯（乙酸）dA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
    ①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融状态　NaHSO4=Na++HSO4-
    ③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
    ⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
    A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将CuCl2•xH2O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO3溶液作用，刚好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
    （1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
    （2）所配CuCl2溶液的物质的量浓度；
    （3）CuCl2•xH2O中的x值．

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