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    3．由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

    分析 生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，则生成2mol液态水放热热量为285.75KJ×2=571.5KJ，结合物质的状态及焓变来解答．

    解答 解：生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，则生成2mol液态水放热热量为285.75KJ×2=571.5KJ，可知热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.75KJ或2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ，或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.75KJ/mol或2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-571.5KJ/mol，
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中物质的状态及能量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
    C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
    （1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会升华（填物理变化过程）
    （2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：A．
    A．熔融氯化铝不导电           B．氯化铝溶液可导电
    C．氯化铝温室下为固体         D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
    （3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L-1，氯化铝的化学式为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式或说法正确的是（　　）
    A．放电时负极：Cd-2e-═Cd2+
    B．放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
    C．充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
    D．充电时含Cd的电极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．乙酸的化学式：C2H4O2
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
    C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．巴豆酸是一种对肠胃道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH．根据巴豆酸结构特点，判断下列说法正确的是（　　）
    A．巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色
    B．巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol巴豆酸能与2molH2发生加成反应
    D．巴豆酸能与CH3CH2OH发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
    （1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能导致酸雨的是SO2、NO、NO2．
    （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．工业上利用铝热反应炼铁
    B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱
    C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀
    D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）2

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