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    7．写出下列离子反应的化学方程式：
    （1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一个即可，下同）
    （2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

    分析 （1）为酸与碳酸钡的反应，生成可溶性钡盐；
    （2）为铁盐与可溶性碱的反应，生成氢氧化铁．

    解答 解：（1）为酸与碳酸钡的反应，如盐酸和碳酸钡反应，生成可溶性钡盐，化学方程式为2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O，
    故答案为：2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）为铁盐与可溶性碱的反应，生成氢氧化铁，如氯化铁与氢氧化钠，方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    故答案为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握离子反应的特点以及离子方程式的书写方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol O3的质量是16gB．32gO2中含有的氧气分子数为2NA
    C．1gH2中含有的电子数为NAD．0.5NA个铜原子的质量为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在容量瓶上须要标记的是（　　）
    A．刻度线B．温度C．浓度D．容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    C．二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+
    D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．转变为的方法是（　　）
    A．与足量Na0H溶液共热后，再通入CO2
    B．溶液加热，通入足量的SO2
    C．与稀硫酸共热后，加入足量Na0H溶液
    D．足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
    ①仪器z的名称是分液漏斗．
    ②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
    ③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
    （2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
    已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.74.47.0
    沉淀完全的pH3.76.49.6
    ①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+．
    ②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
        a．NaOH     b．盐酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
    ③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到．反应原理为图甲：

    实验步骤：
    步骤1．在图乙①所示装置的三颈瓶中加入6g KMnO4和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，搅拌加热使之溶解．
    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃．滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟．
    步骤3．用图乙②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次．
    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品．
    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干．
    （1）写出实验仪器名称：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒．
    （3）步骤3趁热抽滤的目的是：减少已二酸盐的析出；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净．
    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是：将已二酸盐转变为已二酸．
    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有测定产品的熔点和红外光谱等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．  CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的$\frac{1}{4}$．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{27}{aV}$（用只含a、V的式子表示）
    ②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗         
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变     
    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
    （2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
    ①有害气体NO的转化率是40%，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=0.027mol（L．min）．（保留小数点后三位）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD．（填序号）．
    A．增加CO的量     B．加入催化剂C．减小CO2的量     D．扩大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液含有较多的Na2S04和少量的CuS04，若用该溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供选择的操作有：①加入适量H2 S04溶液；②加入金属Na；③结晶；④加入稍过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）
    A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

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