Question

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 

②常温下，不能与M单质发生反应的是  （填序号）

a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体

（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+1/2S₂（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是   ；反应池中发生反应的化学方程式为   ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为  ．

Answer 1

考点：  硫化氢．

专题：  氧族元素．

分析：  （1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14；

②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；

（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；

②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．

解答：  解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，

则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其原子结构示意图为，故答案为：；

②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；

（2）①以H₂S起始浓度均为cmol•L^﹣1测定H₂S的转化率，985℃时H₂S的转化率为40%，则

   H₂S（g）⇌H₂（g）+1/2S₂（g）

开始 c       0         0

转化0.4c     0.4c      0.2c

平衡0.6c     0.4c      0.2c

K==；

温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，

故答案为：；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；

②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+H₂↑，

故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+H₂↑．

点评：  本题以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了2015届高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．