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    14．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

    分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．

    解答 解：A．CO2为非金属氧化物，CO2晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式CO2能真实表示二氧化碳分子组成，故A正确；
    B．C形成的单质金刚石可用C表示，但金刚石为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有碳分子，故B错误；
    C．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故C错误；
    D．NH4NO3为离子化合物，只有铵根离子和硝酸根离子，没有分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
     C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
    写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
    （Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称
    为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应的还原剂是（　　）
    A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：为3.61～6.11mmol/L之间．这里的“mmol/L”是指（　　）
    A．物质的量B．物质的量浓度C．质量百分含量D．物质的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
    （1）W的化学式是CO2．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    （3）X加热生成Z的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关苯的结构与性质说法正确的是（　　）
    A．苯易溶于水
    B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键
    C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液．向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀．再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失．试判断原混合物中肯定有Na2CO3和Na2SiO3；肯定无CuCl2；可能有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2-90.5）．

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