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    “白色污染”的主要危害有（　　）
    ①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
    A、①③B、②④
    C、①③④D、①②③④
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：白色污染存在占地过多、会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等危害．
    解答： 解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．
    故选D．
    点评：本题考查白色污染的危害，题目难度不大，注意基础知识的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
    ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    A、①②③B、②③④
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds（德语Darmstadt的缩写），以纪念该元素的发现地--德国．下列关于Ds的说法，不正确的是（　　）
    A、Ds原子的电子层数为7
    B、Ds是超铀元素
    C、Ds原子的质量数为110
    D、Ds为金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、由于Ag2S的溶度积常数远小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液将会有黄色沉淀生成
    B、按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型
    C、SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
    D、某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年11月1日我国天宫一号与神舟八号成功对接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼进行中．科学家预测，月球的土壤中有数百万吨32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、32He和42He互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
    ①A2++B═B2++A　②A2++C═C2++A
    ③B2++C═C2++B　④C2++D═D2++C
    由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
    ①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
    ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
    ③还原性：A＞B＞C＞D         
    ④还原性：D＞C＞B＞A．
    A、①③B、②④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失．为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量．
    I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法．将样品放入圆底烧瓶中：

    （1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为
     
    ．
    （2）分液漏斗中的液体最适合的是
     
    ．
    A．稀盐酸      B．稀硫酸      C．浓硝酸      D．氢氧化钠
    （3）连在最后的装置起到的作用
     
    ．
    Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量．步骤如下：
    ①用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液．用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
     
    指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
    滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 1.20 16.21
    2 3.00 18.90
    3 4.50 19.49
    达滴定终点时的现象为
     
    ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为
     
    ．
    ②在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池装置如图．请回答：
    ①Zn作
     
    极，其电极方程式为
     
    ；
    ②该原电池装置总方程式为
     
    ．

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