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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl—)>c(NH4+)

    B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH—)=c(H+) 

    C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+)> c(SO42—)> c(H+)

    D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)> c(H2S)  

     

    【答案】

    C

    【解析】根据电荷守恒c(Cl—)＋c(OH—)=c(H+)＋c(NH4+)可知，当溶液的pH＝7时，c(Cl—)＝c(NH4+)，A不正确。B不正确，因为无法确定酸或碱的强弱。硫酸铵溶于水，NH4+水解显酸性，所以C正确。硫化钠溶于水，硫离子水解溶液显碱性，D不正确，所以正确的答案是C。

     

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    关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小顺序为①＝②>③

    B．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

    c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

    C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

    c (Cl－)＞c (Na+)＞c(NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

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