【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图（1） 图（2） 图（3） 图（4）
A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体
B．图（2）表示已组装的铜锌原电池
C．图（3）观察钾的焰色反应
D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________．
（2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。
(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
(5)ω(Zn)＝____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。
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【题目】下列性质的比较正确的是
A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 稳定性：SiH4>PH3 D. 原子半径：N>C
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
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