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    A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由
     
    决定；元素的化学性质主要由
     
    决定；是否是同位素由
     
    决定．
    考点：原子构成,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核电荷数相同的一类原子为一种元素；最外层电子数决定元素的化学性质；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
    解答： 解：元素的种类由核电荷数（质子数）决定；
    元素的化学性质主要由最外层电子数决定；
    是否是同位素由质子数和中子数决定，
    故答案为：A；D；C．
    点评：本题考查元素、同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-1，能达到此目的是（　　）
    A、Al3+、K+、SO42-、NO3-
    B、ClO-、I-、K+、H+
    C、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、OH-、CO32-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定体积的密闭容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量浓度为
     
    ，该反应的方程式为
     
    ．
    （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）：
     
    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，则起始时反应
     

    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”），C的平衡浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl          B．KMnO4  C．NH4Cl             D．浓硫酸
    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
     
    +3N2↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式并注明基本反应类型；
    （1）氢气还原氧化铜：
     

    （2）烧碱溶液与稀硫酸反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞C＞B＞A
    B、C与B只能形成一种化合物
    C、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    D、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
    B、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）
    A、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在
    B、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在
    C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在
    D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（　　）
    A、C=
    1000M
    vm
    B、m=ρVw
    C、ρ=
    CM
    10w
    D、w%=
    CM
    1000ρ
    ×%

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