【题目】医疗上绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。
Ⅱ．【测定FeSO47H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。
（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。
（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。
A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C．滴定终点时，俯视读数
【答案】 洗去铁屑表面的油污 排尽装置中的空气或氧气 Cu 冷却结晶 100mL容量瓶 胶头滴管 当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s内不褪色 55.6% C
【解析】I .（1）饱和碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，油脂的碱性水解较彻底，故先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污。（2）Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，故持续通入N2的作用是排除装置中的空气或氧气。（3）该实验发生的反应为Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O、CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O、Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑、Fe + 2Fe3+＝3Fe2+、Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu，故充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu。（4）从硫酸亚铁溶液中获得绿矾（FeSO47H2O）的操作为：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶。
II.（1）根据一定物质的量浓度溶液配制的步骤确定所需仪器。故需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器还有胶头滴管、100mL容量瓶。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定硫酸亚铁样品溶液，则滴定终点时溶液变为紫红色，判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s保持不变。（3）根据反应5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知n(FeSO4·7H2O)＝n(Fe2+)＝5n(MnO4-)＝4×5×0.0100L×0.1000mol/L＝0.02mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.02mol×278g/mol＝5.56g，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为5.56g/10.0g×100%=55.6%。（4）A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗，不会影响测定结果，A错误；B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏大，B错误；C．滴定终点时，俯视读数，读数偏小，测定结果偏小，C正确，答案选C。
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轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为
和
；
被氧化为
和
，由此推断分子式为C5H10的烯烃的氧化产物有( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 用系统命名法命名有机物
和
，主链碳原子数均为7个
B. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
D. 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 （ ）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B. 铵盐应密封保存于阴凉处
C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D. NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（______）
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是 （ ）
A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
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