Question

已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、沸点：X₂Y＞X₂W
• B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
• C、原子半径：X＜Y＜Z＜W＜R
• D、Y与W形成的化合物WY₂是形成酸雨的主要物质之一

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，故W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R分别是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素，
A、H₂O分子间存在氢键，沸点较高，则沸点：H₂O＞H₂S，故A正确；
B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物为NaHSO₄，NaHSO₄中既含有共价键又含离子键，故B正确；
C、原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：K＞Na＞S＞O＞H，即原子半径：X＜Y＜W＜Z＜R，故C错误；
D、Y与W形成的化合物WY₂是SO₂，二氧化硫与H₂O生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了结构性质位置关系、元素周期律、元素化合物的性质等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握，难度不大．