Question

9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． HNO₃（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
• B． HNO₃（aq）+NH₃•H₂O（aq）═H₂O（l）+KNO₃（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
• C． CH₃COOH（aq）+KOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
• D． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1mol水．据此分析．

解答 解：A、HNO₃和 KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于-57.3 kJ/mol，故A错误；
B、NH₃•H₂O是弱碱，电离吸热，故当NH₃•H₂O与HNO₃生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故B错误；
C、CH₃COOH是弱碱，电离吸热，故当CH₃COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、CH₃COOH是弱酸，电离吸热，故当CH₃COOH与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了中和热的热化学方程式的书写，应注意的是弱电解质电离吸热，对反应热有影响，难度不大，掌握基础是解题关键．