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    20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的（　　）
    A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

    分析 7中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．

    解答 解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；
    ②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；
    ③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；
    ④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；
    ⑤2-丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；
    ⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；
    ⑦环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑦正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素形成最轻的气体；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质；C是地壳中含量最大的非金属元素；D是短周期中电负性最小的元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请用你所推出的元素回答下列问题：
    （1）B元素基态原子价电子排布图为
    （2）BC3-离子的空间构型为平面三角形；EF3分子是极性分子（填“极性”、“非极性”）
    （3）B的氢化物的沸点比E的氢化物沸点高，原因是氨分子之间存在氢键
    （4）由A、B、C三种元素组成的离子化合物化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （5）化合物D3B与盐酸反应生成两种盐，写出这两种盐中任意一种的电子式、
    （6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物与足量水反应，生成两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
    （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D．
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢
    （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC （填字母）
    A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
    （4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，该反应的还原剂是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反应中，每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4．

    （1）装置甲中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是甲处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气．
    （3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成．
    （4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
    ①滴定时所用指示剂最好是甲基橙[假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．
    ②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 mol
    C．1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
    D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（　　）
    A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答下列问题：
    （1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是六元环，一个碳原子被3个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为2：3；层与层之间的作用属于范德华力．
    （2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为a＞c＞b．（用代码填充）
    （3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键．
    （4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为150.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G．

    （1）F的分子式为C10H10O4，E的结构简式为，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
    （2）C+E→F的反应类型为取代反应；1molF最多能消耗3molNaOH．
    （3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应  
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
    ③能发生银镜反应．

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