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    在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反

    应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式为5A+4B        4C

    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度

    比为5：4：4

    C．用B的浓度变化表示2min内的速率为

    2mol/(L·min)

    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。

    【实验Ⅰ】　确定硫的质量：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

    ②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    【实验Ⅱ】　确定铁的质量：

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。

    试回答下列问题：

    (1)判断滴定终点的方法是____________________。

    (2)试管C中品红溶液的作用是__________________________________________。

    有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________。

    (3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为____________________。

    【问题探究】　滴定过程中，细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，该同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：


    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    (4)分析上述数据，滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于同分异构体的一组是

    A、淀粉和纤维素       B、C2H6与C3H8

    C、O2与O3            D、CH3－CH2－CH2－CH3 与

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝＋259.92 kJ/mol

    B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－259.92 kJ/mol

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝＋2599.2 kJ/mol

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．H＋和CO                    B．HCO和HSO

    C．Na＋、HCO和H＋              D．HCO和H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（    ）

    A.偏大       B.偏小      C.无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（     ）

    A．稀硫酸    B．浓硫酸    C．稀硝酸    D．浓硝酸

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