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    设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

    A．0.8 mol O2 B．标准状况下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA个分子的NH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    氯化铜______________ 硫酸铁______________

    （2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）

    （3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中 c(H+)

    mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上学期第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

    A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

    C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

    A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

    C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是( )

    A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B．3 mol HI(g)

    C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。

    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

    ②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。

    ③根据上述反应可推知（ ）

    A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3

    C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7。]

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。

    （2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。

    （3）加入H2O2的目的是________。

    （4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。

    a．Cu(OH)2 b．H2SO4

    c．NH3·H2O d．Na2CO3

    （5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。

    （6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。

    （7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。

    a．称量操作至少要进行4次

    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热

    c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

    II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

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