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    【题目】如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?

    【答案】可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；
    也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。
    【解析】矿物油主要为饱和的环烷烃和烷烃所组成，常温下不与溴水、强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应，也不溶于水；而植物油含碳碳双键，能与溴水发生加成而使其褪色，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，也能在碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸纳。因此可用以上方法进行鉴别。

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    【题目】下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（ ）

    A. 使用太阳能热水器 B. 推广使用清洁燃料的公交车

    C. 回收废电池 D. 使用不易降解的塑料餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
    （1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣1
    2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1
    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2 ， 在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．

    （i）该反应的反应热△H0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1P2（填“＞”或“＜”）．
    （ii）该反应化学平衡常数表达式为 ．
    （iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ．
    A．容器内气体压强不再变化
    B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
    C．容器内的密度不再变化
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．容器内各组分的质量分数不再变化
    （iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
    作出此判断的依据是 ．
    （3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．
    （i）负极电极反应式为 ．
    （ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol（假设化学能全部转化为电能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是( )
    A.氯化钠
    B.高级脂肪酸钠
    C.高级脂肪酸
    D.甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（ ）

    A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（ ）

    A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡

    B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡

    C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康

    D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：
    （1）乙酸苯甲酯的分子式为 ， B的官能团的结构式为 ．
    （2）CH3CH2OH→A的反应类型为 ， 乙醇中官能团的电子式为 ．
    （3）C的结构简式为 ， D的名称是 ．
    （4）C不能发生的反应是（填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．加聚反应
    （5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

    （1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ． 制备氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
    （2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ．
    （3）请按要求填写下列空白．
    ①沉淀池中的离子方程式： ．
    ②生产尿素的化学方程式： ．
    （4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ．
    （5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ， 则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．
    （1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式 ．
    （2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是 ．
    （3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： ①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
    ②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
    ③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
    溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 ．

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