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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(  )
A、2mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移
B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C、Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
D、Na2O2在上述反应中只作氧化剂
考点:氧化还原反应
专题:
分析:该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,据此分析解答.
解答: 解:该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,
A.反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移,故A正确;
B.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C.Na2FeO4处理水时,高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,亚铁离子被氧化生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性,所以又能在处理水时产生胶体净水,故C正确;
D.该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,故D错误;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念、计算,明确元素化合价变化是解本题关键,注意过氧化钠的作用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11,苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10.苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为:ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3
C、pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3
D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失,此时溶液的pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是(  )
A、m<nB、m>n
C、m=nD、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

298.15K时,N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol
B、在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C、升高反应温度,活化分子数增多
D、催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:①
 
 

(2)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
B、金属氧化物都属于碱性氧化物
C、非金属氧化物都属于酸性氧化物
D、氧化还原反应的本质是化合价发生升降

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科目:高中化学 来源: 题型:

VL Fe2(SO43溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是(  )mol?L-1
A、
a
96V
B、
a
144V
C、
a
48V
D、
a
576V

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B、12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
C、用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化银胶体时,产生胶体粒子0.01NA
D、常温下体积相同容器分别装有质量相同的N2、CO气体,产生的压强相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,Ksp(AgBr)=c(Ag+)?c(Br-)=1.0×10-12,若取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br-的物质的量浓度为
 

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