Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

• A、2mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子发生转移
• B、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
• C、Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
• D、Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答．

解答： 解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
A．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故A正确；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．Na₂FeO₄处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确；
D．该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意过氧化钠的作用，题目难度不大．