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    X、Y、Z、W有下图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　)

    ①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

    A．①②③④                            B．①③

    C．②④                                D．①②③


    答案　B

    解析　由所学知识可推导出①、③符合上述转化关系。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙烯合成有机物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路线：

    (1)已知有机物的名称为乙二酸二甲酯。请写出F的结构简式__________。

    (2)在上述反应中属于取代反应的有________(填反应代号)。

    (3)A、D、E、F中能引入C中官能团的物质有__________(填反应物代号)，其反应⑤的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应_________________，负极反应_________________。

    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：________________________________。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

    (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式_____________、_______________。

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    (1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

    (2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

    A．纯水  B．NaCl溶液

    C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

    (3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

    (4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)

    B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)

    C．C＋O2===CO2

    ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)

    D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)

    ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)

    A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

    ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

    B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

    ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

    ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

    ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．高温太阳炉是把热能转变成电能的过程

    B．化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                  (　　)

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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