在三种不同条件下.分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB.发生反应如下:2A 2D(g) △H=Q kJ·mol-1.相关条件和数据见下表. 实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡所需时间/min40a30D物质平衡浓度/mol·L-10.5b0.6反应的能量变化/ kJQ1Q2Q3 下列说法正确的是A．当容器中气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡所需时间/min	40	a	30
D物质平衡浓度/mol·L-1	0.5	b	0.6
反应的能量变化/ kJ	Q1	Q2	Q3

下列说法正确的是

A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态

B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5

C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3

【答案】

【解析】

试题分析：A、该反应前后物质的量物质的量不相等，所以当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态，正确；B、若实验Ⅱ使用了催化剂，反应速率加快，到达平衡所需时间减少，a<40，错误；C、实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，因为容器体积不变，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，错误；D、温度升高，D的平衡浓度增大，平衡向右移动，正反应为放热反应，故Q>0，错误。

考点：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动、催化剂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行
A

（1）上述乙苯与CO₂反应的反应热△H为

-166KJ/mol

（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=

c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)

c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)

c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

②乙苯与CO₂在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是

acd

a．体系的密度不再改变 b．体系的压强不再改变 c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1molCO₂同时生成1molH₂O e．CO₂的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为

0.012mol/（L?min）

②实验Ⅱ可能改变条件的是

加催化剂

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为

0.225

．

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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。

(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N₂与O₂体积比4∶1)

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(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。
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