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    11．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
    B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
    C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
    D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

    分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    B．不同误会组成的为混合物；
    C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应．

    解答 解：A．Na2O、CaO均为碱性氧化物，Al2O3 和酸碱反应生成盐和水为两性氧化物，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、漂白液为氯化钙和次氯酸钙的混合物均为混合物，液氯为一种物质组成的纯净物，故B错误；
    C．氨水能够导电，是氨气和水反应生成电解质一水合氨，本身不能导电，所以氨水是非电解质，故C错误
    D．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、电解质概念和氧化还原反应实质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    （2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    （3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
    （4）SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （7）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备K2MnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
    （8）K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子反应方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
    （9）在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质，在碱性溶液中IO3-不能被I-还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都能被I-还原，在IO4-与I-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO4-倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO4-与I-反应的离子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠
    C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
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    19．常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）
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