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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
    B．同周期第IA族元素与第ⅦA族元素形成的是离子化合物
    C．硫化氢的沸点比水的沸点高
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    分析 A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
    B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素；
    C．水分子间存在氢键；
    D．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体．

    解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
    B．ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，而第一周期第ⅦA族无元素，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；
    C．水分子间存在氢键，所以硫化氢的沸点比水的沸点低，故C错误；
    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质及变化规律为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：
    C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    Ⅰ．填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
    （1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
    （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15 g甲基所含有的电子数是NA
    B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键的数目为NA
    C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
    D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯烃类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢．
    ②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D．
    A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
    （2）已知A是化工生产中重要的气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示．回答下列问题：①写出A的电子式．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
    第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH；
    ③已知A在有催化剂条件下可以与氧气反应直接制得C，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
    C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
    D．丁可与乙酸发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
    （2）Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）：NH3．
    （3）写出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
    （4）写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
    （5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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